Lati dagba awọn molikula ti awọn agbo ogun kemikali, awọn ọta ti awọn nkan oriṣiriṣi tabi awọn eroja gbọdọ ṣajọpọ pẹlu ara wọn ni ọna iduroṣinṣin, ati pe eyi le waye ni awọn ọna lọpọlọpọ nipasẹ agbara ti awọn abuda igbekalẹ ti gbogbo atomu ni, eyiti, bi a ti mọ, oriširiši eegun ti o gba agbara daadaa yika nipasẹ awọsanma ti awọn elekitironi.
Awọn elekitironi ti gba agbara ti ko dara ati pe o wa nitosi si arin nitori pe agbara itanna ṣe ifamọra wọn. Isunmọ ohun itanna jẹ si aarin, ti o tobi ni agbara ti o nilo lati jẹ ki o tu silẹ.
Ṣugbọn kii ṣe gbogbo awọn eroja jẹ kanna: diẹ ninu wọn ni itara lati padanu awọn elekitironi ita ita ti awọsanma (awọn eroja pẹlu agbara ionization kekere), lakoko ti awọn miiran ṣọ lati mu wọn (awọn eroja pẹlu ibaramu elekitironi giga). Eyi ṣẹlẹ nitori ni ibamu si ofin octet Lewis, iduroṣinṣin ni nkan ṣe pẹlu wiwa awọn elekitironi 8 ninu ikarahun ita tabi orbital, o kere ju ni ọpọlọpọ awọn ọran.
Lẹhinna bawo pipadanu tabi ere ti elekitironi le wa, Awọn ions ti idiyele idakeji le ṣe agbekalẹ, ati ifamọra electrostatic laarin awọn ions ti idiyele idakeji jẹ ki awọn wọnyi darapọ mọ ati ṣe agbekalẹ awọn akopọ kemikali rọrun, ninu eyiti ọkan ninu awọn eroja ti fun elekitironi ati ekeji gba wọn. Ki eyi le ṣẹlẹ ati a asopọ ionic o jẹ dandan pe iyatọ tabi delta ti electronegativity wa laarin awọn eroja ti o kere ju 1.7.
Awọn asopọ ionic nigbagbogbo waye laarin idapọ irin ati ti kii-irin: atomu irin yoo fun ọkan tabi diẹ ẹ sii elekitironi ati nitorinaa awọn fọọmu ti o gba agbara ni awọn ions (cations), ati pe ko ni irin gba wọn ati di patiku ti ko gba agbara (anion). Awọn irin alkali ati ipilẹ ilẹ jẹ awọn eroja ti o ṣọ lati ṣe awọn cations julọ, ati halogens ati atẹgun jẹ igbagbogbo awọn anions.
Ni Gbogbogbo, awọn akopọ ti o jẹ agbekalẹ nipasẹ awọn iwe adehun ionic ni okele ni iwọn otutu yara ati aaye yo ga, tiotuka ninu omi. Ni ojutu wọn jẹ pupọ ti o dara conductors ti inabi wọn ṣe jẹ awọn eleto eleto lagbara. Agbara latissi ti rira ionic jẹ ohun ti o samisi agbara ifamọra laarin awọn ions ti ri to.
O le ṣe iranṣẹ fun ọ:
- Apeere ti Covalent Bonds
- Iṣuu magnẹsia (MgO)
- Ejò sulphate (CuSO4)
- Potasiomu iodide (KI)
- Sinkii hydroxide (Zn (OH) 2)
- Iṣuu soda kiloraidi (NaCl)
- Iyọ nitrate (AgNO3)
- Litiumu fluoride (LiF)
- Iṣuu magnẹsia kiloraidi (MgCl2)
- Potasiomu hydroxide (KOH)
- Calcium iyọ (Ca (NO3) 2)
- Kalisiomu fosifeti (Ca3 (PO4) 2)
- Potasiomu dichromate (K2Cr2O7)
- Disodium fosifeti (Na2HPO4)
- Sulfide irin (Fe2S3)
- Bromide potasiomu (KBr)
- Kaboneti kalisiomu (CaCO3)
- Hypochlorite iṣuu soda (NaClO)
- Imi -ọjọ potasiomu (K2SO4)
- Manganese kiloraidi (MnCl2)
